conceptos básicos de quimica

¿QUE ES QUÍMICA?

Ciencia que estudia la composición y propiedades de las sustancias y las reacciones por las que unas sustancias se transforman en otras.

-Visión microscópica. 

-Visión microscópica

El lenguaje de la Química es un lenguaje científico universal que se emplea ampliamente fuera de la Química

Química básica

-geología

-astronomía

-biología

-farmacología

-medicinámica 

El Átomo

Desde los tiempos de Rutherford, se han descubierto muchas partículas subatómicas. Sin embargo para los químicos para describir el átomo son suficientes tres partículas:

ELECTRÓN, PROTÓN, NEUTRÓN.

Electrones: carga –1 (unidad carga atómica = 1.602·10-19 C)

Protones: carga +1

Neutrones: carga 0

En principio, los átomos son eléctricamente neutros

Número de electrones = número de protones

Los átomos son muy pequeños, con diámetros comprendidos entre 1 x 10-10 m y 5 x 10-10 m, o

100-500 pm.

1 pm = 10-12 m

 Una unidad muy extendida para medir dimensiones a escala atómica es el angstrom (Å).

1 Å = 10-10 m

PARTÍCULA	LOCALIZACION	CARGA RELATIVA	MASA RELATIVA
PROTON	NUCLEO	+1	1.00728
NEUTRON	NUCLEO	0	1.00867
ELETRON	FUERA DE NUCLEO	-1	0.00055

A – Masa atómica          Nº Total Protones y Neutrones

Z – Número atómico       Nº Total Protones

C – Carga                       Valores + o -  

El número atómico caracteriza al elemento

Dos átomos con igual Z y diferente A se denominan isotopos

Ejemplos de masas atómicas:

ELEMENTO	C	H	O	CL
Ar (umA)	12.0107	1.0079	15.9994	35.453

El carbono presenta tres isótopos en la Naturaleza: 12C, 13C y

14C.

• La existencia de dos o más isótopos de un mismo elemento se puede demostrar utilizando un espectrómetro de masas.

• La masa atómica del elemento es la media proporcional de las masas de los isótopos que lo componen:

	Masa atómica (g/mol)	Abundancia (%)
35Cl	34.97	75.53
37Cl	36.97	24.47

Molécula

Una molecula es la parte mas pequeña de un compuesto

Masa Molecular

Dos o más átomos se combinan para formar estructuras estables denominadas moléculas. La unión entre átomos se denomina enlace (y lo estudiaremos en el tema siguiente).

La masa molecular (Mr) es igual a la suma de las masas atómicas relativas de los átomos de la fórmula de dicha sustancia:

Mol                            

El número de Avogadro se elige de tal forma que la masa

Atómica (y molecular) puede interpretarse bien como:

• La masa en umas de un átomo (o molécula)

• La masa en gramos de un mol de átomos (o moléculas)

Ej.: la masa molecular del H₂SO₄ son 98:

• Una molécula de H₂SO₄ pesa 98 uma

• Un mol de moléculas de H₂SO₄ (6.022·10²³ moléculas) pesan 98 gramos

n_moles = m(g)/Mr(g·mol-1)